SOAL UJIAN SELEKSI CALON PESERTA OLIMPIADE SAINS NASIONAL 2011 SELEKSI TINGKAT PROVINSI CALON TIM OLIMPIADE KIMIA INDONESIA Kimia

SOAL UJIAN SELEKSI CALON PESERTA OLIMPIADE SAINS NASIONAL 2011 SELEKSI TINGKAT PROVINSI CALON TIM OLIMPIADE KIMIA INDONESIA 2012 Kimia 7 – 8 Juni 2011 Waktu: 150 Menit

Kementerian Pendidikan Nasional Direktorat Jenderal Manajemen Pendidikan Dasar dan Menengah Direktorat Pembinaan Sekolah Menengah Atas 2011

Petunjuk Pengerjaan Soal 1. Isilah biodata anda dengan sebenar – benarnya dan tulis biodata anda di lembar jawaban dengan huruf cetak tanpa disingkat. 2. Soal teori ini terdiri dari soal pilihan ganda dan soal essay dengan poin: Soal Pilihan Ganda = 60 Poin Benar = +2 Poin Salah = -1 Poin Kosong = 0 Poin Soal Essay = 104 Poin Total Poin = 164 Poin 3. Waktu tersedia: 150 Menit 4. Semua jawaban harus ditulis di lembar jawaban yang tersedia. 5. Diperkenankan menggunakan kalkulator. 6. Diberikan tabel periodik unsur di halaman 3 dan daftar tetapan di halaman 4. 7. Anda dapat mulai bekerja bila sudah ada tanda mulai dari pengawas. Soal ini bersifat final sehingga tidak akan ada ralat sama sekali. 8. Anda harus berhenti bekerja bila ada tanda berhenti dari pengawas. 9. Soal boleh dibawa pulang

Seleksi Olimpiade Sains Nasional Kimia Tingkat Provinsi 2011

Halaman 2


Halaman 3

Daftar Tetapan Tetapan Gas Universal (R) = 0,082 L atm mol-1 K-1 = 8,314 J mol1 K-1 Tetapan Planck (h) = 6,626 x 10-34 J s Tetapan Rydberg (R) = 1,097 x 107 m-1 Bilangan Avogadro (NA) = 6,02 x 1023 Partikel mol-1 Tetapan Boltzmann (k) = 1,38 x 10-23 J K-1 Kecepatan Cahaya Pada Ruang Vakum (c) = 299 792 458 m s-1 Tetapan Faraday (F) = 96 450 C mol-1 Tetapan Kesetimbangan Ionisasi Air (Kw) 25oC = 1,0 x 10-14 Konstanta Penurunan Titik Beku Air (KfAir) 25oC = 1,86 oC m-1 Konstanta Kenaikan Titik Didih Air (KbAir) 25oC = 0,52 oC m-1 Standard Temperature and Pressure (Fluida Ideal) = 0 oC dan 1 atm Standard Temperature and Pressure (Termokimia dan Elektrokimia) = 25oC, 1 atm, dan 1 M


Halaman 4

Soal Pilihan Ganda (60 Poin) 1.

Berikut ini, ion manakah yang mempunyai jumlah elektron lebih banyak dari proton dan jumlah proton lebih banyak dari jumlah neutron? [D = 1H-2] A. DB. He+ C. OD-

2.

D. D3O+ E. OH-

Ion etanadioat (C2O42-) dioksidasi oleh larutan kalium manganat(VII) dalam suasana asam sesuai persamaan reaksi berikut: 2MnO4-(aq) + 5C2O42-(aq) + 16H+(aq)  2Mn2+(aq) + 10CO2(g) + 8H2O(l) Berapa volume dari larutan 0,020 mol dm-3 kalium manganat(VII) yang dibutuhkan untuk mengoksidasi sempurna 1,0 x 10-3 mol garam KHC2O4.H2C2O4? A. 20 cm3 B. 40 cm3 C. 50 cm3

3.

D. 125 cm3 E. 250 cm3

Dibawah ini adalah energi ionisasi berurutan (dalam kJ mol-1) dari unsur X: 870

1800 3000 3600 5800 7000 13200

Apakah unsur X ini? A. As B. I C. O 4.

D. Te E. Zr

Bila air diadil dengan glukosa, mula – mula akan terbentuk ikatan hidrogen yang kuat antara molekul glukosa dan air, tetapi jika penambahan air dilanjutkan, ikatan hidrogen akan terputus. Berikut ini, grafik manakah yang terbaik untuk menggambarkan perubahan suhu yang teramati?

A.

B.

T

0

Volume Air Ditambahkan

C.

T

0



T

0


Halaman 5

D.

0

5.

E.

T

T

0



Nilai perubahan entalpi untuk proses yang digambarkan oleh persamaan ini: Na(s)  Na+(g) + eAdalah sama dengan. . . A. Energi ionisasi pertama dari natrium B. Perubahan entalpi penguapan natrium C. Jumlah energi ionisasi dan afinitas elektron dari natrium D. Jumlah perubahan entalpi atomisasi dan energi ionisasi pertama dari natrium E. Jumlah perubahan entalpi atomisasi dan afinitas elektron dari natrium

6.

Kalor yang dibebaskan dalam reaksi netralisasi berikut adalah -114 kJ. 2NaOH(aq) + H2SO4(aq)  Na2SO4(aq) + 2H2O(l) Dengan menggunakan informasi tersebut, berapa nilai yang cocok untuk kalor yang dibebaskan dalam netralisasi berikut? Ba(OH)2(aq) + 2HCl(aq)  BaCl2(aq) + 2H2O(l) A. – 57 kJ B. – 76 kJ C. – 114 kJ

7.

D. – 171 kJ E. – 226 kJ

Kesadahan dalam air kran dapat ditentukan dengan titrasi larutan sampel terhadap pereaksi yang membentuk ion kompleks dengan ion logam terlarut. Indikator untuk reaksi ini membutuhkan pH larutan yang dijaga sekitar 10. Berikut ini, manakah larutan akua yang dapat digunakan untuk pekerjaan ini? A. Amoniak dan ammonium klorida B. Ammonium klorida dan asam hidroklorida C. Natrium etanoat dan asam etanoat D. Natrium hidroksida dan natrium etanoat E. Hanya natrium hidroksida

8.

Mengapa silikon tetraklorida bila dilarutkan dalam air akan segera terhidrolisis, sedangkan karbon tetraklorida tidak? A. Ikatan Si – Cl lebih polar daripada ikatan C – Cl


Halaman 6

B. Ikatan Si – Cl lebih lemah daripada ikatan C – Cl C. Silikon dapat memakai orbital d, sedangkan karbon tidak. D. Orbital d dari karbon terisi, sedangkan yang silikon tidak E. Molekul karbon tertraklorida dan molekul silikon tetraklorida mempunyai bentuk yang berbeda 9.

Titanium mempunyai struktur elektronik 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2. Berikut ini, manakah senyawa yang keberadaannya tidak sesuai dengasn sifat unsur titanium? A. K2TiO4 B. K3TiO6 C. TiCl3

10.

D. TiO E. TiO2

Berturut – turut, bagaimana masing – masing hibridasi dari atom nomor 1 hingga nomor 4 berikut ini: O

H N

H2 C

C

H N

2

3

H2 C

C

N

H

1

4

A. sp3 sp2 sp3 sp3 B. sp3 sp2 sp3 sp C. sp3 sp2 sp2 sp D. sp2 sp sp2 sp3 E. sp2 sp2 sp3 sp 11.

Berikut ini, manakah senyawa yang kelarutannya dalam air paling kecil? A. CH3CH(NH2)CO2H B. CH3CH(OH)CH3 C. CH3CH2CH2NH2 D. C6H5CO2Na E. C6H5NH2

12.

Pasangan berikut ini, manakah molekul yang mempunyai bentuk geometri sama? A. AlCl3 dan BCl3 B. AlCl3 dan PCl3 C. BF3 dan NH3 D. BeCl2 dan H2O E. CO2 dan SO2

13.

Spesies Ar, K+, dan Ca2+ adalah isoelektronik (Mempunyai jumlah elektron sama). Bagaimana urutan kenaikan jari – jarinya dari yang terkecil hingga terbesar? A. Ar ; Ca2+ ; K+


Halaman 7

B. Ar ; K+ ; Ca2+ C. Ca2+ ; Ar ; K+ D. Ca2+ ; K+ ; Ar E. K+ ; Ar ; Ca2+ 14.

Molekul gas SO2 bersifat polar (µ = 1,62 D), sedngkan gas CO2 molekulnya bersifat non polar (µ = 0). Perbedaan ini disebabkan oleh fakta bahwa. . . A. C dan O kira – kira mempunyai elektronegativitas yang hampir sama sedangkan S dan O mempunyai elektronegativitas berbeda. B. CO2 mempunyai jumlah ikatan ganda dua yang genap sedangkan SO 2 mempunyai jumlah ikatan rangkap dua ganjil. C. C dan O beda golongan sedangkan S dan O sama golongannya. D. Ikatan C=O adalah non polar sedangkan ikatan S=O adalah polar. E. Geometri molekul CO2 adala linear sedangkan SO2 tidak linear.

15.

Perhatikan senyawa Q hingga T berikut ini: CH2CH2CH2OH Q

CH2CH2COOH R

CH3CH3CH3CH2OH S

CH3CH2CH2CH3 T

Berikut ini, manakah urutan titik didih yang benar (tinggi ke rendah) dan senyawa tersebut? A. Q > R > S > T B. R > S > Q > T C. R > T > S > Q D. R > Q > S > T E. S > T > Q > R 16.

Larutan 20 mg Insulin dalam 5,0 mL air pada 300 K memberikan tekanan osmosa sebesar 12,5 mmHg. Berat molekul Insulin adalah. . . A. 16700 g mol-1 B. 12360 g mol-1 C. 8680 g mol-1 D. 5990 g mol-1 E. 3480 g mol-1

17.

Anda mempunyai dua sampel senyawa X dan masing – masing ditambahkan larutan natrium hidroksida dan asam sulfat pekat. Bila masing – masing campuran senyawa X tersebut dipanaskan, keduanya akan menghasilkan gas. Bila gas hasil pemanasan tersebut direaksikan, maka akan terbentuk kembali senyawa semula. Yang manakah senyawa X ini? A. CH3CO2C2H5 B. NH2CH2CO2CH3 C. NH4Cl


Halaman 8

D. NH4I E. (NH4)2SO4 18.

Suatu zat padat X meleleh secara tajam di atas suhu 100 oC. Padatan atau lelehan senyawa X tidak menghantar listrik, tetapi X larut dalam pelarut hidrokarbon. Apakah struktur paling cocok untuk padat X ini? A. Suatu kristal atomik B. Suatu kristal ionik C. Suatu kristal molekular raksasa D. Suatu kristal molekular E. Logam

19.

Perhatikan reaksi dalam larutan akua berikut ini: I-(aq) + OCl-(aq)  IO-(aq) + Cl-(aq) Dan berikut ini adalah data konsentrasi awal dan laju awal untuk reaksi ini: [I-], M 0,1000 0,2000 0,3000 0,3000

[OCl-], M 0,0500 0,0500 0,0100 0,0200

Laju Awal, M s-1 3,05 x 10-4 6,10 x 10-4 1,83 x 10-4 3,66 x 10-4

Manakah pernyataan hukum laju untuk reaksi tersebut? A. Laju = r = k [I-] B. Laju = r = k [OCl-] C. Laju = r = k [I-]2 D. Laju = r = k [I-] [OCl-] E. Laju = r = k [I-]2 [OCl-] 20.

Sebanyak 1 mol sampel asam etanoat diencerkan pada suhu konstan hingga volume V. Manakah diagram yang menunjukkan perubahan pH terhadap V ?

A

B

C

pH

pH

pH

7

7

7

0

V

0

V


0

V

Halaman 9

D pH

pH

7

7

0

21.

E

V

0

V

Kesetimbangan berikut terdapat dalam suatu campuran asam nitrat pekat dan asam sulfat pekat: HNO3(aq) + 2 H2SO4(aq)

NO2+(aq) + 2 HSO4-(aq) + H3O+(aq)

Pernyataan yang manakah tentang kesetimbangan ini yang benar ? A. Pernambahan H2O akan menurunkan konsentrasi NO2+ B. HNO3 dan NO2+ adalah pasangan asam – basa konjugasi C. Asam nitrat bertindak sebagai oksidator D. Asam sulfat bertindak sebagai dehydrator E. Asam sulfat bertindak sebagai basa 22.

Jus buah dan minuman ringan berkarbonat seperti lemonade sering dijual dalam wadah kaleng aluminium. Apa alsan yang paling utama, mengapa logam aluminium cocok untuk hal ini ? A. Aluminium dapat didaur ulang B. Aluminium mempunyai densitas yang sangat rendah C. Aluminium adalah logam yang kelimpahannya di kulit bumi terbesar D. Aluminium lahan korosi oleh asam E. Aluminium tahan korosi oleh air

23.

Dalam Standard Hydrogen Electrode , kawat platina digunakan sebagai elektroda. Perhatikan potensial reduksi standar berikut ini:

Setengah Reaksi Zn2+(aq) + 2e-  Zn(s) 2H3O+(aq) + 2e-  2H2O(l) + H2(g) Pt2+(aq) + 2e-  Pt(s)

Eөred , Volt - 0,76 0,00 1,20

Pernyataan berikut ini, manakah yang paling tepat untuk menjelaskan apa yang terjadi bila kawat platina dalam Standard Hydrogen Electrode diganti dengan kawat zink (Anggap bahwa perubahan hanya terjadi pada setengah sel)? A. Ion Zink dalam larutan akan direduksi, massa elektroda Zink akan bertambah B. pH larutan akan turun C. Elektroda Zink akan dioksidasi, massa elektroda Zink akan berkurang Seleksi Olimpiade Sains Nasional Kimia Tingkat Provinsi 2011

Halaman 10

D. Perubahan ini tidak berpengaruh, Standard Hydrogen Electrode berfungsi tanpa ada perubahan E. Tidak mungkin dijelaskan 24.

Berikut ini, pereaksi manakah yang dapat digunakan untuk membuat Siklopropana jika bahan baku awalnya adalah 1,3 – Dibromopropana ? A. Zn, Natrium Iodida B. Dipanaskan pada temperatur 125 oC C. Zn, NaOH D. Dehidrohalogenasi E. Reduksi dengan Ni, H2

25.

Reaksi klorinasi senyawa 4 – Metilsikloheksena dengan menggunakan Cl2, UV akan menghasilkan produk utama. . . A. 3 – Kloro – 3 – Metilsikloheksena B. 3 – Kloro – 6 – Metilsikloheksena C. 3,5 – Diklorosikloheksena D. 1,2 – Diklorosikloheksana E. 1 – Klorosikloheksena

26.

Aroma dari buah Almond berasal dari senyawa Amygdalin. Hidrolisis dari Amygdalin menghasilkan Z, kemudian bila Z dihidrolisis maka akan menghasilkan Produk lain. Tentukan Z dan Produk lain tersebut.

C6H5

O C

H

Gula

→

Z→

Produk Lain

CN

Amygdalin A. Z adalah C6H5CH(OH)COOH dan Produk Lain adalah C6H5CH(OH)CH2OH B. Z adalah C6H5CH(OH)CN dan Produk Lain adalah C6H5CH(OH)COOH C. Z adalah C6H5COOH dan Produk Lain adalah HCHO D. Z adalah C6H5OH dan Produk Lain adalah CH3CN E. Z adalah C6H5CN dan Produk Lain adalah HCHO 27.

4 – Metil – 2 – Pentena jika direaksikan dengan HCl akan terjadi penataan ulang dari karbokation, sehingga hasil yang paling besar dari reaksi adisi Markovnikov ini adalah. . . A. 2 – Kloro – 3 – Metilpentana B. 2 – Kloro – 2 – Metilpentana C. 3 – Kloro – 2 – Metilpentana D. 4 – Kloro – 2 – Metilpentana E. 2 – Kloro – 4 – Metilpentana

28.

Senyawa yang mempunyai rumus molekul seperti berikut di bawah ini yang mempunyai 4 derajat kekurangan atom hidrogen adalah. . .


Halaman 11

A. C6H10 B. C10H16 C. C5H5N D. C10H10O2 E. C6H6Cl6 29.

Jika Benzena berturut – turut yang direaksikan dengan: 1. Asilasi Friedel Craft 2. Dinitrasi dengan HNO3, H2SO4 3. Reduksi Sn, HCl 4. Pereaksi Wolff Kishner (H2NNH2, KOH) Maka senyawa yang dihasilkan adalah . . . A. p – Nitroasetofenon B. m – Etilanilin C. 3 – Metilanilin D. o – Nitroetilbenzena E. p – Nitroanilin

30.

Molekul – molekul dibawah semuanya adalah non-aromatik, kecuali?

A.

D.

B.

E.

C.


Halaman 12

Soal Essay (104 Poin) Soal 1 – Analisis Kemurnian Benzil Klorida (14 Poin) Benzil klorida (C6H5CH2Cl) secara komersial dibuat melalui proses klorinasi dari toluena (C6H5CH3). Untuk menentukan kemurnian dari bahan komersil benzil klorida, ditimbang sebanyak 0,255 gram contoh untuk dianalisis. Contoh tersebut dicampur dengan 25 mL larutan NaOH 4 M dalam suatu labu bulat 100 mL, dan kemudian direfluks dan dipanaskan selama 1 jam. Setelah didinginkan dalam temperatur kamar, pertama kali campuran tersebut ditambahkan 50 mL larutan HNO 3 20% dan diikuti dengan penambahan 25 mL larutan AgNO3 0,100 M dan ternyata terbentuk endapan putih. Kelebihan perak nitrat kemudian dititrasi dengan larutan NH4SCN 0,100 M dengan menggunakan larutan Besi(III) amonium sulfat sebagai indikator. Dalam titrasi ini terbentuk endapan putih, dan titik akhir titrasi ditentukan dengan timbulnya warna merah (Terbentuk [Fe(SCN)]2+). a. b. c. d.

Tuliskan reaksi pembuatan benzil klorida melalui klorinasi toluena! Tuliskan reaksi pemanasan campuran NaOH dan benzil klorida! Apa tujuan penambahan HNO3 sebelum penambahan AgNO3? Tuliskan reaksi pembentukan endapan setelah penambahan HNO 3 dan larutan AgNO3! e. Tuliskan reaksi pembentukan endapan selama titrasi berlangsung!

(2 Poin) (2 Poin) (1 Poin) (1 Poin) (1 Poin)

Bila warna merah [Fe(SCN)]2+ muncul pada saat 6,75 mL larutan NH4SCN 0,100 M telah dititrasikan: f. Tentukanlah berapa berat persentase kemurnian benzil klorida dalam contoh komersial tersebut. (4 Poin) g. Mengapa pada titik akhir terjadi warna merah [Fe(SCN)]2+ ? (3 Poin) Soal 2 – Fosfor dan Senyawanya (16 Poin) Fosfor putih (P4) adalah unsur non-logam yang sangat reaktif dengan titik leleh 44 C dan berbentuk padat pada temperatur ruang serta dapat larut dalam CS 2 cair. Bila kontak dengan oksigen di udara fosfor putih akan terbakar menimbulkan api dan membentuk fosfor(V) oksida. Fosfor dalam bentuk kalsium fosfat merupakan komponen penting pada pembentukan tulang. Fosfor terkandung dalam DNA yang menjadi ciri khas makhluk hidup secara individu. o

a. b. c. d. e. f. g.

Gambarkan struktur geometri fosfor putih! Berapakah besarnya sudut P – P – P dalam fosfor putih? Mengapa fosfor putih dapat larut dalam CS2 ? Tuliskan reaksi yang terjadi bila fosfor putih terbakar diudara! Tuliskan rumus kimia kalsium fosfat! Gambarkan struktur Lewis ion Fosfat! Molekul / ion apa saja yang terkandung dalam DNA ?

(4 Poin) (2 Poin) (2 Poin) (2 Poin) (1 Poin) (3 Poin) (2 Poin)

Soal 3 – Kesetimbangan Gas ClF3 dalam Ruang Tertutup (16 Poin)


Halaman 13

Klorin trifluorida (ClF3) adalah gas tak berwarna, berbau manis, bersifat racun dan bersifat korosif dengan titik didih 11,8 oC. Gas ini digunakan sebagai komponen bahan bakar roket dan sebagai pembersih untuk menghilangkan oksida silikon dan oksida logam dalam industri semikonduktor. a. Apa orbital hibrida atom Cl dalam ClF3 ? b. Tuliskan struktur Lewis dan bentuk geometri dari ClF3 ! c. Apa jenis ikatan kimia yang terdapat dalam ClF3 ?

(2 Poin) (4 Poin) (1 Poin)

Didalam ruang tertutup dan temperatur tinggi gas ClF3 akan terurai dan menghasilkan kesetimbangan campuran gas ClF3, ClF, dan F2. Bila 9,25 g ClF3 dimasukkan kedalam wadah hampa yang volumenya 2 liter dan temperatur 700 K maka, sebanyak 19,8 % gas ClF3 akan terurai dan menghasilkan kesetimbangan campuran gas ClF3, ClF, dan F2. d. Berapa tekanan awal gas ClF3 ? e. Tuliskan reaksi kesetimbangan, dan bagaimana pernyataan konstanta kesetimbangan konsentrasi (Kc) dan tekanannya (Kp) ! f. Berapa nilai kedua konstanta kesetimbangan tersebut pada 700 K ?

(2 Poin) (3 Poin) (4 Poin)

Soal 4 – Asam Fosfat dan Sifatnya dalam Larutan (20 Poin) Asam fosfat adalah asam lemah berproton tiga dengan Ka 1 = 7 x 10-3, Ka2 = 6 x 10 , dan Ka3 = 4 x 10-13. Asam fosfat dapat dibuat dengan mereaksikan padatan mineral batuan Ca5(PO4)3F dengan asam sulfat encer, dengan menghasilkan produk samping HF dan gipsum. -8

a. Ion – ion apa saja yang mungkin terbetnuk dalam larutan asam fosfat, tuliskan reaksi kesetimbangan ionnya ! b. Hitung semua konsentrasi ion – ion tersebut dalam asam fosfat 1 M ! c. Berapa tingkat oksidasi kalsium dan fosfor dalam senyawa Ca5(PO4)3F ? d. Apa rumus kimia gipsum? e. Tuliskan persamaan reaksi pembuatan asam fosfat tersebut! f. Jika bahan baku awal adalah 1 kg Ca5(PO4)3F, berapakah produk asam fosfat yang diperoleh? (Asumsikan keberhasilan sintesis 80 %)


Soal 5 – Pelapisan Logam dan Pencegahan Korosi (14 Poin) Teknik yang umum untuk mencegah terjadinya pengkaratan (korosi) logam adalah dengan cara melapiskan logam lain (elektrodeposisi) di permukaan logam yang rentan korosi tersebut. Anda mempunyai sebatang pipa logam besi yang berbentuk silinder dengan panjang 0,260 m dan radius 17 mm. Untuk memperlambat korosi, anda hendak melapiskan logam Ni dengan tebal 300 µm dipermukaan pipa besi silinder tersebut (termasuk ujungnya) dengan cara elektrodeposisi (elektrolisis). Sel elektrokimia yang digunakan untuk proses pelapisan ini mengandung 4,20 kg NiSO 4.7H2O dan 6,80 L air. Arus yang digunakan untuk proses elektrodeposisi ini adalah 2,1 Ampere. Diketahui densitas air = 1 g cm-3 ; densitas Ni(s) = 8,9 g cm-3. Luas lingkaran A = π r ; Isi silinder, V = π r2 h ; π = 3,142857. 2


Halaman 14

a. Tuliskan persamaan setengah reaksi yang terjadi di elektroda dan reaksi keseluruhan yang terjadi dalam sel elektrolisis ini. b. Hitunglah persentase massa Nikel Sulfat dalam larutan elektrolit pada saat awal dan akhir reaksi. c. Berapa jam waktu yang dibutuhkan untuk melapiskan batang silinder tersebut. Anggaplah sel tersebut bekerja dengan efisiensi 88 %.

(5 Poin) (6 Poin)

(3 Poin)

Soal 6 – Senyawa Alkil Dihalida (24 Poin) Suatu senyawa alkil dihalida (A) mempunyai rumus molekul C 4H8Cl2. Jika senyawa (A) dihidrolisa akan terbentuk menjadi senyawa (B). Senyawa (B) dapat bereaksi dengan hidroksil amin membentuk oksim. Senyawa (B) bila direaksikan dengan I2 dalam NaOH(aq) dapat menghasilkan iodoform, tetapi (B) tidak bereaksi jika diberi pereaksi Fehling. a. Tentukan senyawa isomer dari C4H8Cl2 ! b. Tentukan struktur dari senyawa (A) dan (B) ! c. Tuliskan persamaan reaksi antara (B) dan hidroksil amin ! d. Bagaimana persamaan reaksi antara (B) dan I2 dalam NaOH(aq) ? e. Mengapa (B) tudaj bereaksi dengan Fehling ?


**SEMOGA BERHASIL**


Halaman 15

SOAL UJIAN SELEKSI CALON PESERTA OLIMPIADE SAINS NASIONAL 2011 SELEKSI TINGKAT PROVINSI CALON TIM OLIMPIADE KIMIA INDONESIA Kimia

Recommend Documents