S prvky – 1. 2. skupiny • • • • • •
mají valenční orbitalu s1 nebo 2e-‐ typické z chem. hlediska nejreaktivnější kovy, protože mají nejmenší ionizační energii reaktivita roste spolu s rostoucím protonovým číslem Snadno se oxidují -‐> silná redukční činidla vzhledem k vysoké elektronegativitě se s prvky vyskytují v přírodě jako kationty ve sloučeninách
prvky 1. skupiny – alkalické kovy • Mají 1 valenční elektron • Oxidační číslo 1 • výskyt o v přírodě pouze ve sloučeninách § NaCl § NaNO8 § Na2SO4.10H20 § Na2[B405(OH)4].8H2O § KCl § KNO3 § KCl.MgCl2.6H20 • vlastnosti o stříbrolesklé o velmi měkké o nízká teplota tání o malá hustota o velké atomové rozměry o dobrý vodič elektrického proudu o nejelektropozitivnější kovy – nejmenší elektronegativita o reagují i za těžkých podmínek se vzdušným kyslíkem, H2, halogeny, nebo sírou o s vodou reagují velmi bouřlivě • Výroba o elektrolýza taveniny svých chloridů -‐> nebezpečné o NaCL -‐> Na + Cl • Použití o redukční činidla o sloučeniny mají větší použití • Sloučeniny o bezbarvé se 3 výjimkami – manganistany, chromany, dichromany o mají iontový charakter o rozpustné ve vodě
o NaOH § běžně silná zásada § leptavý účinek § pevná krystalická látka § Silně hydroskopická látka (pohlcuje vlhkost) § Použití • Výroba mýdla, papíru, umělého hedvábí § Výroba • Elektrolýzou 30% roztoku NaCl o Na2CO3 § soda § silná zásada § krystaluje jako deka hydrát § Použití • Výroba mýdla, skla, pracích prostředků • Změkčení vody o NaHCO3 § jedlá soda § omezeně rozpustný ve vodě § neutralizační prostředek § Použití • V lékařství při překyselení žaludku • Výroba kypřících prášků o KOH § Vlastnostmi i použitím se podobá NaOH o K2CO3 § potaš § podobné použití jako soda § dobře rozpustný ve vodě o halogenidy § ve vodě rozpustné krystalické látky iontového charakteru § KCl • Průmyslové hnojivo § NaCl • Kuchyňská sůl o Dusičnany, sírany, hydrogen sírany § bezbarvá krystalická látka § rozpustná ve vodě § KNO3 – ledek draselný, NaNO3 – chilský ledek • hnojiva
prvky 2. skupiny – kovy alk. zemin
8.4.2011 • Vlastnosti o stříbrolesklé prvky o oproti s1 prvkům jsou tvrdší a křehčí
o dvojnásobný počet valenčních elektronů než s1 prvky o silná redukční činidla o elektropozitivní prvky • Sloučeniny o oxidační číslo vždy 2 o bezbarvé o vlastnosti sloučenin určují anionty o ve vodě méně rozpustné než sloučeniny s1 prvků
Hořčík • Výskyt o pouze vázaný ve sloučeninách o MgCO3 – magnezit, CaCO3.MgCO3 – dolomit, KMgCl3.6H20 – Karnalit o součást těl rostlin a živočichů – biogenní prvek o v chlorofylu komplexně vázaný • Výroba o Elektrolýza taveniny § MgCl2 -‐> Mg2+ + 2CL-‐ • Vlastnosti o bílý lesklý kov o odolná hydroxidům o v kyselinách se rozpouští § Mg + 2HCl -‐> MgCl2 + H2 § • Použití o Výroba slitin § Dural, Elektron o Redukční činidlo při chemické reakci • Sloučeniny o MgO § Pálená magnézie § Vzniká pálením magnezitu • MgCO3 -‐>(t) MgO + CO2 § „Křída“ kde cvičení na gymnastickém nářadí (aby neklouzali ruce) § Žáruvzdorný materiál pro vyzdívání pecí § 2Mg + 02 -‐> 2MgO o Mg(OH)2 § Velice slabá zásada § Neutralizátor při překyselení žaludku o MgSO4.7H2SO4 § „Hořká sůl“ § Součástí mořských a minerálních vod – např. Vincentka 2+ o Mg § Příčina hořké chuti mořské vody
Vápník -‐
-‐
-‐ -‐
výskyt o Pouze vázaný o CaCO3 § Vápenec -‐ Hornina § Kalcit -‐ Nerost • Krystalizuje v šesterečné soustavě § Aragonit – Nerost • Vzácnější • Krystalizuje v kosočtverečné soustavě o CaCO3.MgCO3 § Dolomit o CaSO4.2H2O § Sádrovec § Výrob sádry § Alabastr je jemně zrnitá bílá odrůda sádrovce • Sochařství, výroba šperků o CaF2 § Kazivec § Fluorit o Ca5F(PO4)3 o Ca5Cl(PO4)3 o Ca5OH(PO4)3 o Biogenní prvek – součást zubů a kostí Výroba o elektrolýza taveniny § CaCl2 a CaF2 o Reakce chloridu vápenatého s hliníkem za vysoké teploty § CaCl2 + Al -‐>(t) Ca + AlCl3 Vlastnosti o Stříbro-‐bílý lesklý kov o Velmi reaktivní Sloučeniny o CaO § Pálené vápno § Bílý prášek § Pálením vápencem – tepelným rozkladem § použití • Stavebnictví, hnojivo, hutnictví o Ca(OH)2 § hašené vápno § vlastnosti • bílý prášek • prodává se ve stavebninách jako „vápenný hydrát“ • vápenné mléko o nejlevnější zásada o silně žíravá § použití
o
o
o
o
o o
o o o o o
§ k přípravě vápenné malty § vápenné mléko – bělení zdí § dezinfekční účinky § hnojivo § výroba sody CaCO3 § nejrozšířenější sloučenina vápníku v přírodě § krystalizuje v modifikacích • kalcit • aragonit § hlavní složka vápence § součást dolomitu mramor § krystalický vápenec § vznik • přeměna klasického vápence – metamorfóza o přeměna hornin vlivem fyz. a chem. procesů v zemské kůře křída § CaCO3 • vznik ze schránek mořských organismů v usazeninách Ca(HCO3)2 § Způsobuje přechodnou tvrdost vody spolu s Mg(HCO3)2 § Lze odstranit povařením vody • Ca(HCO3)2 -‐>(t) CaCO3 + H20 + CO2 • CaCO3 ... Vodní kámen CaSO4 § Příčina trvalé tvrdosti vody spolu s MgSO4 § Můžeme odstranit přidáním změkčovadla – Na2O3 CaSO4.2H20 § Zahříváním na 100°C ztrácí část své krystalové vody a vzniká CaSO4.1/2H20 → 2CaSO4.H20 (hemihydrát síranu vápenatého) – pálená sádra • při smíchání s vodou probíhá hydratace, uvolňuje se teplo a tvrdne • odlitky Ca(NO3)2 § ledek vápenatý § hnojivo Ca(H2PO4)2 § hnojivo § superfosfát CaCl2.6H20 § výborná schopnost pohlcovat vlhkost → sušicí činidlo CaC2 § dikarbid vápenatý § výroba acetylenu reakcí s vodou CaIICl-‐IClO-‐I
-‐
§ Chlorové vápno § slouží při bělení papíru § dezinfekční prostředek v průmyslu Stavební pojiva o Vápenná malta o Pálená sádra o Cement § hlavní stavební pojivo § šedá práškovitá směs • hlinitany • hlinitokřemičitany § výroba • suroviny o vápenec o křemičitany a hlinitokřemičitany vápenaté • Postup o mletí a míchání o vypalování v pecích o smísení se sádrovcem o mletí o → Cement § po smísení s vodou a pískem tvoří beton, který na rozdíl od vápenné malty tvrdne i pod vodou • příčinou tvrdnutí betonu je vznik nových složitých prostorových struktur hlinitokřemičitanů vápenatých • „Zmoklý uskladněný cement se nazývá beton.“ § Beton • pevnost, trvanlivost, vodě odolnost a ohnivzdornost § železo-‐beton • do betonu se před ztvrdnutím přidávají ocelové dráty, pruty, pletivo • používáno pro stavbu namáhaných konstrukcí -‐ mosty
Baryum − výskyt − pouze vázaný − BaSO4 -‐ baryt − výroba − elektrolýza taveniny, nebo roztoku BaCl2 − Vlastnosti − stříbro-‐bílý měkký lesklý kov − značně reaktivní − Využití − žádné významné − Sloučeniny − analogické s vápníkem
− BaCl2.2H20 − bílá krystalická látka − výborně rozpustná ve vodě − jedovatá − BaO − bílý prášek − přísada při výrobě skla − vznik zahříváním BaCO3 -‐>(t) BaO + CO2 − BaCO3 − bílá krystalická látka − ve vodě téměř nerozpustná − Ba(OH)2 − bílý prášek dobře rozpustný ve vodě → jedovatý − roztok „barytová voda“ -‐ slabá zásada − BaO + H20 → Ba(OH)2 − roztok slouží jako důkaz oxidu uhličitého
