PEMBAHASAN SOAL KIMIA 2014 PAKET B 1.
Suatu unsur M dalam sistem periodik terletak pada golongan VII B periode ke empat. Jika jumlah neutron unsur tersebut 31, konfigurasi elektron unsur M dan notasi unsur adalah ... A B C D E
Konfigurasi Elektron [Ar] 4s1 3d6 [Ar] 4s2 3d5 [Ar] 4s1 3d6 [Ar] 3d5 4s2 [Ar] 3d6 4s1
Notasi Unsur 31 25Z 56 25Z 56 25Z 31 25Z 56 25Z
Jawab : B Golongan VII B periode 4 konfigurasi elektron : [Ar] 4s2 3d5 Jumlah elektronnya = 25 Massa atom / bilangan massa = 25 + 31 = 56 Notasi unsur : 25Z 56 Wacana berikut ini digunakan untuk mengerjakan soal nomor 2 sampai dengan 4. Perhatikan kemungkinan nilai bilangan kuantum dari kimia unsur berikut ini : 1. Unsur A : n = 2; ℓ = 1; m = -1; s = + 1 2. Unsur B : n = 2; ℓ = 1; m = 0; s = - 1
2
3. Unsur C : n = 2; ℓ = 1; m = 0; s = + 1 4. Unsur D : n = 3; ℓ = 0; m = 0; s = + 1 5. Unsur E : n = 3; ℓ = 1; m = -1; s = - 1 2.
2
2 2 2
Unsur A dalam sistem periodik terletak pada golongan dan periode ... A. golongan II A periode 2 B. golongan III A periode 2 C. golongan VA periode 3 D. golongan VIA periode 3 E. golongan VIIA periode 3 Jawab : B Unsur A : n = 2; ℓ = 1; m = -1; s = + 1 2p1 -1 0 +1 Konfigurasi elektron = [Hc] 2s2 2p1 Golongan IIIA periode 2
2
3.
Bentuk molekul dan sifat senyawa yang terjadi jika unsur C dan unsur E berikatan adalah ... A. linier dan non polar B. tetrahedral dan non polar C. segitiga datar dan non polar D. oktahedral dan polar E. bentuk Ѵ dan polar Jawab : A Unsur C : Golongan IV A periode 2 Unsur E : n = 3; ℓ = 1; m = -1; s = - 1 ⇅ ↑
3p4
2
↑
-1 0 +1 Konfigurasi elektron : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 Bentuk molekul CE2 : Linier dan non polar 4.
Rumus kimia dan jenis ikatan yang terbentuk jika unsur B berikatan dengan unsur D adalah ... A. D2 B ; ion B. DB 2 ; ion C. DB ; ion D. D2B3 ; kovalen E. DB2 ; kovalen Jawab : C Unsur D : n = 3; ℓ = 0; m = 0; s = + 1 3s 1
2
↑
0 Konfigurasi electron : [Ne] 3s1
Unsur N a/ Natrium
Unsur B : n = 2; ℓ = 1; m = 0; s = - 1 5
2
2
5
2p konfigurasi electron : [He] 2s 2p Rumus kimia : NaF atau DB , ikatan ion 5.
F
Pada suhu dan tekanan tertentu sebanyak 2 gram gas A2 mempunyai volume 2L. jika pada suhu dan tekanan yang sama 22 gram gas karbondioksida (Mr = 44) mempunyai volume 14L, massa atom relative unsur A adalah ... A. 10 B. 14
C. 28 D. 44 E. 112 Jawab : B 22 gram gas karbondioksida = 22 44 = 0,5 moL dalam 14L 2
Dalam 2 L gas A = 14 𝑥 0,5 𝑚𝑜𝑙 = Gram
moL
Mr
1 14
𝑚𝑜𝑙
2 𝑔𝑟 𝑀𝑟 𝐴 𝑔𝑟 /𝑚𝑜𝑙
MrA
2
=
1 14
𝑚𝑜𝑙
28
1 / 14
Ar A =
28
14
2
6.
Ke dalam 28 gram kalsium oksida (Ca O) dialirkan 22 gram gas karbondioksida (CO2) dalam ruang tertutup. Massa kalsium karbonat (CaCO3) yang terbentuk sebanyak ... . ( Mr Ca O = 56 ; CO2 = 44 ; CaCO3 = 100 ) A. 14 gram B. 22 gram C. 28 gram D. 50 gram E. 100 gram Jawab : D Ca O (s) + CO2 (g) → CaCO3 (s) 28 gram 22 gram 50 gram Massa zat sebelum reaksi = massa zat sesudah reaksi yaitu 28 + 22 = 50 gram.
7.
Logam krom yang banyak digunakan untuk melapisi logam lain agar tahan karat dibuat dengan proses Goldschmidt. Pada proses ini senyawa Krom (III) oksida direduksi dengan logam alumunium menghasilkan logam krom dan alumunium oksida. Persamaan reaksi yang tepat untuk reaksi tersebut adalah .... A. Cr2O3 (s) + Al (s) → Cr (s) + Al2O3 (s) B. 2 Cr2O3 (s) + Al (s) → 4 Cr (s) + Al2O3 (s) C. Cr2O3 (s) + 4 Al (s) → 2 Cr (s) + 2 Al2O3 (s) D. Cr2O3 (s) + 4 Al (s) → 2 Cr (s) + 2 Al2O3 (s) E. Cr2O3 (s) + 2 Al (s) → 2 Cr (s) + Al2O3 (s) Jawab : E Cr2O3 (s) + 2 Al (s) → 2 Cr (s) + Al2O3 (s)
8.
Ke dalam larutan asam dicelupkan alat uji eletrolit ternyata lampu menyala terang dan terbentuk banyak gelembung gas pada elektrodanya. Penjelasan yang tepat untuk keadaan tersebut adalah ... A. asam merupakan elektrolit kuat B. derajat ionisasi asam diantara 0 dan 1 C. larutan Asam yang diuji terionisasi sebahagian D. senyawa tersebut merupakan asam lemah E. senyawa tersebut merupakan asam kuat Jawab : E Ciri larutan elektrolit kuat adalah : 1. lampu menyala terang 2. terdapat banyak gelembung gas pada elektroda
9.
Beberapa senyawa berikut : 1. HCℓ 2. NaOH 3. C2H5OH 4. CH3COOH 5. C12H22O11 Larutan pekat senyawa-senyawa tersebut yang merupakan elektrolit lemah dan non elektrolit berturut-turut adalah ... A. 1 dan 2 B. 1 dan 3 C. 2 dan 4 D. 3 dan 4 E. 4 dan 5 Jawab : E Larutan Elektrolit kuat : HCℓ dan NaOH Larutan Elektrolit lemah : CH3COOH Larutan Non elektrolit : C2H5OH dan C12H22O11
10.
Suatu larutan mengandung basa CH3NH2 sebanyak 0,31 gram per liternya. Jika nilai konstanta ionisasi basa, Kb dari basa tersebut adalah 4 10 – 4 , dan Ar H = 1 ; C = 12 ; N = 14. Harga pH dari larutan tersebut adalah ... A. 2 – log 3 B. 3 – log 2 C. 3 + log 2 D. 11 – log 2 E. 11 + log 2 Jawab : E
Mr CH3NH2 = 12 + 5 + 14 = 31 Moℓ CH3NH2 = [ OH – ] =
0 , 31
10
2
mol
31
Kb C
4 10
4
10
2
= 4 10 6 2 10 3 pOH = 3 – log 2 pH = 11 + log 2 Perhatikan grafik titrasi asam – basa berikut !
11. 14 12 11 10 8 6 5,2
Titik ekivalen
4 2 0 5
10
15
20
25
30
35
40
45
50
Volume larutan (mL) Berdasarkan grafik tersebut, titrasi asam – basa dari larutan A. CH3COOH dengan NaOH B. CH3COOH dengan NH3 C. HCℓ dengan NaOH D. HNO3 dengan NH3 E. H2SO4 dengan KOH Jawab : D Titik ekivalen 5,2 berarti reaksi asam kuat dengan basa lemah yaitu larutan HNO3 dengan larutan NH3. 12.
Beberapa campuran senyawa berikut : 1. CH3COOH dengan KBr 2. CH3COOH dengan NH4Cℓ 3. NH4OH dengan HCℓ 4. HCOOH dengan HCOOK 5. H2SO4 dengan K2SO4 Campuran senyawa yang tidak merubah harga derajat keasaman (pH) jika ditambah sedikit asam atau basa adalah nomor ...
A. B. C. D. E.
1 2 3 4 5
Jawab : D Campuran senyawa yang tidak merubah harga pH jika ditambah sedikit asam atau basa adalah larutan penyangga : larutan asam lemah dengan garamnya yang berasal dari basa kuat HCOOH dengan HCOO K 13.
Berikut ini data hasil uji larutan garam dengan pH meter : No
Larutan
Harga pH
BaCℓ2 (CH3COO)2Pb NH4Cℓ NH4 CN KNO3
1 2 3 4 5
7,0 8,5 3,5 9,0 7,0
Larutan garam yang terhidrolisis sempurna dan sesuai dengan harga pH nya adalah ... A. 1 dan 2 B. 1 dan 3 C. 2 dan 4 D. 3 dan 4 E. 4 dan 5 Jawab : C Larutan garam yang terhidrolisis sempurna adalah : garam yang berasal dari reaksi asam lemah dengan basa lemah. (CH3COO)2Pb pH > 7 ; NH4CN pH > 7 14.
Harga Ksp Ag 2 CO3 = 8 ∙ 10 – 12 . Kelarutan Ag 2 CO3 dalam Na2CO3 0,02 M adalah ... A. 2 ∙ 10 – 5 M B. 4 ∙ 10 – 6 M C. 8 ∙ 10 – 6 M D. 4 ∙ 10 – 10 M E. 8 ∙ 10 – 12 M Jawab : A Ksp Ag2CO3 = [Ag +]2 [CO3 – 2 ] 8 ∙ 10 – 12 = [Ag +]2 x [2 ∙ 10 – 2 ] + 2
[Ag ]
=
8 10 2 . 10
12 2
4 10
10
[Ag+] = 4 . 10− 10 Kelarutan Ag 2 CO3 15.
Hasil kali kelarutan (Ksp) dari Zn(OH)2 pada suhu tertentu adalah 3,2 x 10 – 14 . Harga pH larutan jenuh basa tersebut dalam air adalah ... A. 5 – log 2 B. 5 – log 4 C. 5 + log 4 D. 9 + log 4 E. 12 + log 4 Jawab : D Zn (OH)2 s s=
3
Zn2+ + 2OHs 2s
3 , 2 10
14
=2
10 – 5 M
4 = 2s = 2 ∙ 2 ∙ 10 – 5 = 4 ∙ 10 – 5 M = 5 – log 4 = 9 + log 4
-
[ OH ] pOH pH 16.
= 2 . 10 – 5 M = 2 ∙ 10 – 5 M
Sebanyak 5,22 gram Barium nitrat (Mr Ba(NO3)2 = 261) dilarutkan ke dalam 100 gram air. Jika tetapan penurunan titik beku molal air 1,9 0 C/m dan derajat ionisasi barium nitrat 0,5 , maka titik beku larutan adalah ... A. – 0,2 B. – 0,5 C. – 0,76 D. – 1,9 E. – 2,0 Jawab : C Molalitas Ba(NO3)2 =
5 , 22 1000 0,2 m 261 100
i = { 1 + (n – 1) α } = { 1 + (3 – 1) 0,5 } =2 ∆Tf = m ∙ Kf ∙ i = 0,2 ∙ 1,9 ∙ 2 = 0,76 0C ∆Tf = 00C – Tflarutan 0,760C = 00C – Tflarutan Tflarutan = - 0,76 0C
17.
Berikut ini tabel data konsentrasi beberapa larutan : No 1 2 3 4 5
Larutan Gula NaOH KNO3 BaCℓ2 Urea
Molalitas (m) 0,1 0,1 0,2 0,2 0,2
Larutan yang mempunyai titik didih terendah adalah ... A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5 Jawab : A Larutan yang mempunyai titik didih terendah adalah larutan yang harga perkalian molalitas dan faktor Van hoffnya yang bernilai kecil, yaitu larutan non elektrolit. Pada soal tersebut adalah larutan gula. ∆Tb = m ∙ Kb = 0,1 ∙ 0,52 = 0,052 0C Titik didih larutan gula = 1000C + 0,0520C = 100,0520C 18.
Berikut ini beberapa contoh koloid dalam kehidupan sehari-hari: (1) Asap (2) Debu (3) Mentega (4) Mutiara (5) Santan System koloid yang merupakan fasa terdispersinya cair dan fasa pendispersinya padat adalah ... A. (1) dan (2) B. (1) dan (5) C. (2) dan (3) D. (3) dan (4) E. (4) dan (5)
Jawab : D Sistem koloid yang fasa terdispersinya cair dan fasa pendispersinya padat diantaranya Mentega dan mutiara. 19.
Perhatikan reaksi senyawa hidrokarbon berikut ! CH3 – C ≡ CH + HCℓ X Rumus struktur senyawa X yang terbentuk sesuai hukum markovnikov adalah ... A. CH3- CH = CHCℓ B. CH3 – C = CH2 │ Cℓ C. CH2 – CH2 = CH3 │ Cℓ D. CH3 – CH2 = CCℓ E. CH2Cℓ - CH = CH2 Jawab : B CH3 – C ≡ CH + HCℓ
20.
CH3 – C = CH2 │ Cℓ
Perhatikan rumus struktur senyawa karbon berikut ! CH3 CH3 CH3 CH CH C CH2 CH3 CH3 CH3 Jumlah atom C tersier dan kuartener pada senyawa karbon tersebut berturut-turut adalah ... A. 2 dan 1 B. 2 dan 3 C. 4 dan 2 D. 6 dan 2 E. 6 dan 3 Jawab : A C tersier jika atom C diikat oleh 3 atom C yang lain. C kuartener jika atom C diikat oleh 4 atom C yang lain.
21.
Berikut ini beberapa produk hasil penyulingan minyak bumi. (1) Cat (2) Tinta (3) Semir (4) Kosmetik Hasil penyulingan minyak bumi yang merupakan produk di bidang seni adalah ... A. (1) dan (2) B. (1) dan (3) C. (2) dan (3) D. (2) dan (4) E. (3) dan (4) Jawab : A Hasil penyulingan minyak bumi dalam bidang seni : cat minyak dan tinta Informasi berikut digunakan untuk menyelesaikan soal nomor 22 dan 23 !
O O
HC CH2
H3C
C CH3
H2C CH3
(1) 22.
(2)
Senyawa pada struktur (1) mempunyai isomer fungsi. Nama senyawa isomer fungsi tersebut adalah ... A. butanon B. butanal C. butanol D. etil etanoat E. asam butanoat Jawab : A Senyawa struktur (1) merupakan alkanal atau aldehid dengan nama butanal yang berisomer fungsi dengan alkanon yaitu C4H8O (butanon)
23.
Kegunaan dari senyawa pada struktur (2) adalah ... A. antiseptik B. obat bius C. pemberi aroma makanan D. pengawet mayat E. penghapus kuteks
Jawab : E Senyawa propanon digunakan sebagai penghapus kuteks 24.
Suatu senyawa turunan benzena mempunyai sifat sebagai berikut : (1) Membirukan lakmus merah (2) Reaksinya dengan asam membentuk garam (3) Digunakan sebagai bahan pembuat zat warna Rumus struktur senyawa tersebut adalah ... A.
O
Cℓ
O
NH2
O
C
B.
O
C.
OH
D.
O
OH
O
CH3
E.
Jawab : B Ciri-ciri anilin (C6H5NH2) adalah : Berupa zat cair tak berwarna Bersifat racun Bersifat basa lemah Bereaksi dengan asam membentuk garam Bahan untuk membuat zat warna 25.
Berikut ini adalah sifat dari suatu karbohidrat (1) Terbentuk dari hidrolisis pati dengan enzim amilase dan diastase (2) Tidak bereaksi dengan pereaksi Fehling, Benedict atau Tollens (3) Bila dihidroksis menghasilkan 2 molekul glukosa Karbohidrat yang memiliki sifat tersebut adalah ... A. laktosa B. maltosa C. galaktosa D. glukosa E. sukrosa
Jawab : B Maltosa merupakan gabungan dari glukosa dan glukosa dan tidak bereaksi dengan pereaksi Fehling, Benedict ataupun Tollens. 26.
Perhatikan tabel polimer, proses pembuatan dan kegunaannya berikut ini ! No 1 2 3 4
Polimer Protein Teflon PVC Amilum
Proses Pembuatan Kondensasi Adisi Adisi Kondensasi
Nama monomer
Ditemukan
Asam amino Tetrafluoroetilena Vinil klorida Glukosa
sutra panci anti lengket Pipa paralon Sagu
Pasangan data yang termasuk polimer alami adalah ... A. 1 dan 2 B. 1 dan 3 C. 1 dan 4 D. 2 dan 3 E. 3 dan 4 Jawab : C Polimer alami adalah Amilum dan protein Polimer buatan adalah teflon dan P.V.C 27.
Seorang siswa membuat larutan Ba(OH)2 0,1 M dengan cara menimbang 1,71 gram Ba(OH)2 (Mr Ba(OH)2 = 171), kemudian dimasukkan ke dalam labu ukur sampai volume larutan 100 mL. Hasil yang diperoleh ternyata ketika dipegang dasar labu ukur terasa dingin. Pernyataan yang tepat pada proses pembuatan larutan Ba(OH)2 tersebut adalah ... A. reaksi eksoterm, ∆H > 0 B. pada reaksi pelarutan Ba(OH)2, kalor berpindah dari sistem ke lingkungan, ∆H < 0 C. terjadi perpindahan kalor dari lingkungan ke sistem, ∆H < 0 D. reaksi endoterm, ∆H > 0 E. reaksi eksoterm, kalor berpindah dari sistem ke lingkungan, ∆H < 0 Jawab : D Pada reaksi pelarutan Ba(OH)2 ternyata suhu pada sistem turun sehingga terjadi perpindahan kalor dari lingkungan ke sistem, entalpi reaksi ∆H = positif / lebih besar dari nol ∆H > 0
28.
Diketahui persamaan termokimia berikut ini : MO2 (s) + CO(g) MO(s) + CO2 (g) M3O4 (s) + CO(g) 3MO(s) + CO2 (g) 3 M2O3 (s) +CO(g) 2 M3O4 (s) + CO2 (g)
∆H = - 20 k J ∆H = + 6 k J ∆H = - 12 k J
Berdasarkan data tersebut, maka entalpi untuk reaksi : 2 MO2 (s) + CO (g) M2O3 (s) + CO2 (g) A. + 6 k J B. + 12,0 k J C. + 40,5 k J D. – 40 k J E. – 12 k J Jawab : D 6 MO2 (s) + 6 CO(g) 6MO(s) + 6 CO2 (g) ∆H = - 120 k J 6MO(s) + 2CO2 (g) 2 M3O4 (s) + 2 CO (g) ∆H = - 12 k J 2 M3O4 (s) + CO2 (g) 3 M2O3 (s) +CO(g) ∆H = + 12 k J _________________________________________________________________ 6 MO2 (s) + 3 CO(g) 3 M2O3 (s) + 3CO2 (g) ∆H= - 120 Kj 2 MO2 (s) + CO(g) M2O3 (s) + CO2 (g) ∆H= - 40 Kj
29.
Perhatikan gambar reaksi 5 gram logam magnesium dengan asam klorida berikut ini !
Suhu 300C
Mg
Mg
HCℓ 3M
HCℓ 3M Suhu 270C
Berdasarkan gambar tersebut, laju reaksi dipengaruhi oleh ... A. luas permukaan logam Mg B. suhu C. katalis D. volume E. konsentrasi Jawab : B Suhu makin besar laju reaksi makin cepat. 30.
Berikut ini tabel hasil percobaan logam L dengan H2SO4 1M No
Suhu (0C)
Volume H2 (mL)
Waktu (detik)
1 30 10 5 2 30 30 15 3 30 90 45 Laju reaksi pembentukan gas H2 pada suhu tersebut adalah ... A. 0,50 mL det-1
B. C. D. E.
1,00 mL det-1 1,25 mL det-1 1,50 mL det-1 2,00 mL det-1
Jawab : E Ѵ=
volume
t
30 10 15 5
20
2 , 00
mL detik-1
10
atau Ѵ=
31.
90 30 45 15
2 , 00
mL det-1
Dalam ruangan 2 liter dimasukkan sebanyak 4 mol gas HI sehingga terurai menurut reaksi : 2 HI (g) H2 (g) + I2 (g) Jika dalam keadaan setimbang pada suhu tetap terdapat 1 mol gas I2 harga tetapan kesetimbangan (Kc) adalah ... A. 0,25 B. 0,5 C. 1,0 D. 1,5 E. 2 Jawab : A 2 HI (g) Mula-mula bereaksi/terurai tersisa
Kc =
=
H2 I2 V x V HI V 1 1 2 2 2 2
=
4 moL 2 moL 2 moL
1 4
2
2
H2 (g) + I2 (g)
1 moL
1 moL
32. Dalam larutan basa, Dinitrogen tetrahidrida bertindak sebagai zat pereduksi. Persamaan reaksinya sebagai berikut: N2H4 + Cu2+ + OH –
N2 + Cu + H2O
Jumlah elektron yang diterima pada oksidasi 0,2 moL N2H4 menjadi N2 adalah ... A. 3,0 moL B. 2,0 moL C. 0,8 moL D. 0,4 moL E. 0,2 moL Jawab : C N2H4 + 4 OH –
N2 + 4 H2O + 4e –
N2H4 = 0,2 moL 4
moL elektron = 1 𝑥 0,2 𝑚𝑜𝑙 = 0,8 𝑚𝑜𝑙 33. Perhatikan gambar sel volta berikut ini ! Mg
+
V
Fe
Fe2(SO4)3
MgSO4
Pernyataan yang benar dari gambar tersebut adalah ... A. Fe berfungsi sebagai katoda B. Fe mengalami oksidasi C. Fe berfungsi sebagai anoda D. Mg berfungsi sebagai katoda E. Mg mengalami reduksi Jawab : A Pada kutub positif adalah Fe sehingga Fe bertindak sebagai katoda dan mengalami reduksi. Fe 3+ + 3e
Fe
34. Diketahui harga potensial reduksi berikut : Cu E0 = + 0,34 volt Cu 2+ + 2e Zn 2+ + 2e
Zn
E0 = - 0,76 volt
Harga potensial sel volta untuk reaksi : A. B. C. D. E.
Zn + Cu 2+ – 1,1 volt – 0,42 volt + 0,42 volt + 1,1 volt + 2,36 volt
Zn2+ + Cu
Adalah ...
Jawab : D E sel = E katoda – E andoda = ( + 0,34 ) – (- 0,76) = + 0,34 + 0,76 = + 1,1 volt 35. Elektrolisis larutan Fe2(SO4)3 dengan arus 9,65 ampere selama 10 menit. Massa zat Fe yang mengendap di katoda adalah .... (Ar Fe = 56) A. 1,12 gram B. 5,6 gram C. 9,65 gram D. 11,2 gram E. 56 gram Jawab : A Hukum Faraday I Reaksi pada katode : Fe 3 +(aq) + 3 e – → Fe 56 56 56 9,65 .10.60. 3 965 .6. 3 965 .2. 1 𝑖 . 𝑡. 𝑀𝐸 𝑚= 𝑔𝑟𝑎𝑚 = 𝑔𝑟𝑎𝑚 = 𝑔𝑟𝑎𝑚 = 96500 96500 96500 96500 =
112 100
𝑔𝑟𝑎𝑚 = 1,12 𝑔𝑟𝑎𝑚
36. Seorang siswa melakukan percobaan proses korosi pada paku dengan berbagai kondisi. Perlakuan yang diberikan, disampelkan dalam tabel beriku: Paku 1 2 3 4 5
Disimpan dalam Tempat Berisi air garam Berisi air Terbuka Tertutup Berisi Ca Cℓ2 Anhidrat
Korosi yang berlangsung paling cepat terjadi pada paku nomor : A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5 Jawab : A Faktor terjadinya korosi adalah : Hidrogen, oksigen, air, asam, basa, dan garam. 37. Beberapa sisfat-sifat unsur : (1) Terdapat di alam dalam keadaan bebas (2) Bereaksi dengan udara membentuk rumus LO (3) Energi ionisasinya besar (4) Bersifat Reduktor kuat (5) Membentuk senyawa kompleks. Sifat unsur golongan alkali tanah adalah ... A. (1) dan (2) B. (1) dan (3) C. (2) dan (4) D. (3) dan (4) E. (4) dan (5) Jawab : C Sifat unsur alkali tanah : Tidak terdapat dalam keadaan bebas Sangat reaktif Energi ionisasi pertamanya kecil Bereaksi dengan oksigen diudara membentuk rumus LO Titik leleh dan titik didihnya rendah 38. Beberapa manfaat unsur maupun senyawa periode 3. (1) Vukanisir karet (2) Bahan perlengkapan computer (3) Konstruksi bangunan (4) Pupuk tanaman (5) Korek api Unsur belerang maupun senyawanya dimanfaatkan pada proses ... A. (1) dan (2) B. (1) dan (4) C. (2) dan (4) D. (3) dan (4) E. (3) dan (5) Jawab : B Ciri-ciri belerang : Berwujud padat dan rapuh Berwarna kuning Pada suhu normal sukar bereaksi dengan unsur lain
Bahan baku pembuatan asam sulfat Vulkanisasi karet Pembasmi penyakit tanaman 39. Perhatikan persamaan reaksi inti berikut ini ! 13
6C
+ α X adalah partikel ..... A. Deuterium B. elektron C. helium D. neutron E. proton
8O
16
+X
Jawab : D 6C
13
+ α4 2
8O
16
+ 0X1
40. Perhatikan tabel isotop radioaktif dan kegunaannya berikut ini : No
Isotop Radioaktif 16
Kegunaan
1
O
Pengobatan kanker tulang
2
C 14
Mengkaji reaksi fotosintesa
3
Fe 56
Pembentukan sel darah merah
4
Co 60
Mengukur kecepatan air sungai
Pasangan data yang keduanya berhubungan dengan tepat adalah ... A. 1 dan 2 B. 1 dan 3 C. 2 dan 3 D. 2 dan 4 E. 3 dan 4 Jawab : C O16 Kegunaan untuk mempelajari reaksi esterifikasi ( perunut ) C 14 Kegunaan untuk fotosistesis ( perunut ) Fe56 Pembentukan sel darah merah
